本文目录一览：
- 1、浓硫酸到底会不会挥发。网上好像都有
- 2、浓硫酸易挥发吗？
- 3、浓硫酸易挥发么
- 4、浓硫酸是不挥发还是难挥发?
- 5、浓硫酸的挥发
浓硫酸到底会不会挥发。网上好像都有
浓硫酸具有难挥发性。
只有高浓度才会挥发，低浓度不会。
98%的浓硫酸又叫发烟硫酸，如果你细看的话，挥发的硫酸会与空气中的水分结合生成烟雾状。
拓展资料：
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。
所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸易挥发吗？
浓硫酸具难挥发性、强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(硫酸分子亦可以进行自偶电离)，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
扩展资料：
浓硫酸性质
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸易挥发么
晚上好浓硫酸会挥发吗，浓硫酸在常温常压下是几乎不会挥发浓硫酸会挥发吗的一种高沸点无机酸浓硫酸会挥发吗，它因与水分子形成水合物受强烈氢键束缚（也因此是几乎所有液体无机酸中硫酸嗅不到味道浓硫酸会挥发吗的主要原因）。符合你要求的是另一种硫酸叫做发烟硫酸，它是三氧化硫直接溶于水形成的过饱和硫酸溶液与常见的98%浓硫酸不同，请酌情参考。
浓硫酸是不挥发还是难挥发?
1.稀H2SO4挥发性很弱，而浓H2SO4挥发性很强，能在空气中产生酸雾，H2SO4=H2O+SO3 浓度达到就能发生
2.浓硫酸没有挥发性,它和磷酸是常用的高沸点酸;相反,浓硫酸具有吸水性(能够吸收空气中的水蒸气,水合物中的结晶水等水分,形成稳定的硫酸水合物)和脱水性(按氢:氧=2:1的比例夺取化合物中的氢氧元素)
[ SO3=SO2+O2] 要在一定的条件下才能发生。
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g?cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4?
5H2O、Na2CO3?10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
浓硫酸的挥发
浓硫酸，不具有挥发性哦，具有挥发性的是浓盐酸和浓硝酸，所以装浓硝酸的瓶子是棕色的。浓硫酸具有脱水性，所以实验室常常用浓硫酸干燥一些气体，浓硫酸与蔗糖反应就是常说的黑面包实验，正是说明了浓硫酸的脱水性，脱去了蔗糖中的水，使其还原成碳
