本文目录一览：
- 1、化学：SP,SP2,SP3是什么意思啊！？！
- 2、高中化学 , 什麼是sp2杂化
- 3、什么是杂化。SP3。SP2 的
- 4、什么是sp²杂化
- 5、什么是Sp1、Sp2、Sp3杂化？
- 6、sp2杂化的定义
化学：SP,SP2,SP3是什么意思啊！？！
sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。
sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。
sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。
杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。
扩展资料
发展史
杂化概念是莱纳斯·鲍林于1931年提出。
化学家莱纳斯·鲍林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。
轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道。
杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易斯结构的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。
参考资料来源：百度百科--sp杂化
参考资料来源：百度百科--sp2杂化
参考资料来源：百度百科--sp3杂化
参考资料来源：百度百科--杂化
高中化学 , 什麼是sp2杂化
（1）sp2 杂化是一个s轨道和二个p轨道混合形成三个sp2杂化轨道！
（2）三个sp2杂化轨道共面，键角120度！
（3）乙烯分子中的碳原子是sp2杂化轨道！
什么是杂化。SP3。SP2 的
在成键的过程中什么叫sp2杂化，由于原子间的相互影响什么叫sp2杂化，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（可以进行线性组合什么叫sp2杂化，重新分配能量和确定空间方向什么叫sp2杂化，组成数目相等的新原子轨道什么叫sp2杂化，这种轨道重新组合的方式称为杂化,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。有以下一些杂化类型
(1)sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
(2)sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
(3)sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
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什么是sp²杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生什么叫sp2杂化的杂化什么叫sp2杂化，称为sp²杂化。
sp²杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。
sp²杂化什么叫sp2杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
什么是Sp1、Sp2、Sp3杂化？
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。
sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。
sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。
等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。
如CH4是sp3等性杂化，NH3、H2O是sp3不等性杂化。
如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。
如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。
sp2杂化的定义
（英语：sp2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
sp2杂化轨道无孤对电子时含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。 实验测知BF3的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s2 2p1，成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键。
