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什么是等电子体,再举些例子.
定义
原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征.[1]
例子
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线形结构.特例：CH2=CH2,和BH2=NH2也互为等电子体,但分子构型为平面型.
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3,总价电子数都为18,都为平面V形结构.特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体,但分子构型是双正四棱锥.
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构.
SO42-、PO43-具有相同的原子数5,总价电子数为32,都为正四面体结构.
CH4、NH4+具有相同的原子数5,总价电子数为8,都为正四面体结构.
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4,总价电子数为26,都为三角锥结构.
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）
14个电子的等电子体：N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构,都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键.
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.
什么是等电子体再举些例子
等电子体什么是等电子体：原子总数相同、价电子总数相同什么是等电子体的分子。
例子：二氧化碳、硫氰根离子、亚硝基正离子。
这三个等电子体什么是等电子体的共同点是：
三个等电子体具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构，具有相同的化学键特征。
等电子体的概念是什么？
名 称:：等电子体英文名称：isoelectronic species说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变.定义具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）Cl-、HS-（17个质子、18个电子）N2、CO、C2H2、HCN(14个质子、14个电子)所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.
什么是等电子体?
等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团.
有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.
例如,N2、CO和NO+互为等电子体.
什么是等电子体的概念,什么是等电子体
1.等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
2.有些等电子体化学键和构型类似。
3.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。
4.运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。
5.可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。
6.等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。
7.满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。
什么是等电子体
langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
此后，等电子原理又有所发展。倒如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。
1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2
2、 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）；Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （阳离子类）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）。
3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子：
Na 、NH4 、H3O （11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。
价电子数就是价电子的个数。
对于主族元素和稀有气体而言，最外层电子就是价电子。
对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子。
在中学阶段，由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布，所以只要认为最外层电子就是价电子就行了。
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
