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什么是燃烧热?应该如何理解这一问题?
在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同,例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同.为了统一标准,规定生成氧化物.
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）
5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.（）
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数,所以是合理的.
注：化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数.
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差
3.反应热中ΔH为负,则为放热反应；为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值
4.反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,
什么叫燃烧热？请详细说明。
燃烧是发热发光的化学反应过程。一般指发热发光的剧烈氧化反应。可燃物在空气或氧气里要达燃点方能燃烧。燃烧时气体或蒸气态可燃物会有火焰，如氢气、汽油的燃烧。而铁燃烧没有铁蒸气所以只有火花而无火焰。
物质在燃烧时是发生剧烈的氧化反应，当放热集中时温度升高，因此发光。发光是燃烧的特点。
气态物质燃烧是由于活动气流的作用。气体燃烧发光形成火焰。例如乙炔的燃烧。
液态物质燃烧要首先气化，蒸气燃烧有火焰。例如酒精的燃烧。
固态物质燃烧时，有的先熔化再气化，也是蒸气在燃烧，有火焰，例如硫、蜡烛的燃烧；有的则是固体直接气化成为蒸气再燃烧，这样的燃烧也有火焰，例如红磷的燃烧；有的固体难气化变成蒸气，而是直接燃烧，所以只有火星，没有火焰。迸发出火星是颗粒状固体碎渣在燃烧，也没有火焰，例如铁丝的燃烧。
指可燃物与助燃物(氧或氧化剂)之间发生的一种发光放热的化学反应，是在单位时间内产生的热量大于消耗热量的反应，它包括产生局部急剧反应的发火过程和反应向未反应部分传播的传播过程。
燃烧必须具备下列三个条件：①可燃性物质；②助燃性物质；③点火源。三者同时存在，相互作用，燃烧方可发生。可燃物质状态不同，燃烧过程也不同。
(1)气体最易燃烧，燃烧所需热量只用于本身的氧化分解，并使其达到燃点。
(2)液体在点火源作用下，先蒸发成蒸气，然后蒸气氧化分解而燃烧。
(3)固体燃烧分两种情况：对于硫、磷等简单物质受热时首先熔化，继之蒸发变为蒸气进行燃烧，五分解过程；对于复杂物质，受热时首先分解为物质的组成部分，生成气态和液态产物。然后，气态、液态产物的蒸气着火燃烧。
燃烧形式 由于可燃物质的状态不同，其燃烧形式亦不同。
(1)非均一系燃烧：指可燃物与助燃物并非同相，如酒精(液相)、煤(固相)在空气(气相)中的燃烧。
(2)混合燃烧：指可燃气体与助燃气体均一系燃烧，指在同一相中进行的燃烧。如氢气在氧气中的燃烧，煤气在空气中的燃烧。
(3)先混合后进行的燃烧。
(4)扩散燃烧：指可燃气体由容器或管道中喷出，其分子与空气中的氧分子相互接触扩散而产生的燃烧。
(5)蒸发燃烧：指可燃液体蒸发产生可燃蒸气的燃烧，如硫磺、萘等可燃固体借加热升华或熔融成蒸发物质而进行的燃烧。
(6)分解燃烧：很多固体或不挥发性液体经热分解产生可燃性气体而进行的燃烧。
(7)表面燃烧(均热型燃烧)：可燃性固体(木材等)燃烧热解的结果使其炭化，在已生成无定形碳的固体表面上所进行的燃烧。
(8)完全燃烧与不完全燃烧：根据燃烧反应进行的程度(燃烧产物)分为完全燃烧和不完全燃烧。
闪燃与自燃 易燃、可燃液体(包括具有升华性的可燃固体)表面挥发的蒸气与空气形成的混合气体当火源接近时会产生瞬间燃烧，这种现象称为闪燃。引起闪燃的最低温度称为闪点。
可燃物质在没有火焰、电火花等火源的直接作用下，在空气或氧气中被加热而引起的燃烧称为自燃。其中，可燃物质在外部热源作用下温度升高，达到自燃点而自行燃烧称为受热自燃；而可燃物质在无外部热源影响下，其内部发生物理的、化学的或生化过程而产生热量，并经长时间积累达到自燃点而自行燃烧的现象称为自热燃烧。
引起物质自然发热的原因有：分解热(如赛璐珞)、氧化热(如不饱和油脂)、吸附热(如活性炭)、聚合热(如液体氰化氢)、发酵热(如干草)等。
有关燃烧的理论
(1)活化能理论 燃烧是一种化学反应，而分子间发生化学反应的首要条件是相互碰撞。但相互碰撞的分子不一定都能发生反应，只有具有一定活化能的少数活化分子碰撞才会发生反应。当明火接触可燃物时，部分分子获得能量而成为活化分子，有效碰撞次数增多，因而发生燃烧反应。
(2)过氧化物理论 该理论认为，在燃烧反应中氧在热能作用下，被活化而形成—O—O—键，使可燃物质变为过氧化物。过氧化物不稳定，在受热、撞击、摩擦等情况下会分解而燃烧、爆炸。如氢和氧的燃烧反应中，首先生成过氧化物，然后过氧化物与氢反应生成冰，反应式如下：
H2+O2→H2O2
H2O2+H2→2H2O
(3)链锁反应理论 该理论认为，气态分子的作用，不是两个分子直接作用得出最后产物，而是活性分子自由基与另一分子作用产生新自由基，新自由基又迅速参加反应，如此延续下去形成一系列的链锁反应。链反应通常分直链反应和支链反应两种，任何链反应均由三个阶段构成，即链的引发、链的传递(包括支化)和链的终止。以氢、氧支链反应说明：
链的引发 H2+O2→2OH (1)
H2+M→2H+M (2)
链的传递 OH+H2→H+H2O (3)
链的支化 H+O2→O+OH (4)
O+H2→H+OH (5)
链的终止 2H→H2 (6)
H+O2+M→H2O+M (7)
慢速传递 HO2+H2→H+H2O2 (8)
HO2+H2O→OH+H2O2 (9)
链的引发需有外来能源激发，使分子键破坏生成第一个自由基，如(1)(2)式。链的传递(包括支化)是自由基与分子反应。如式(4)(5)(8)(9)所示。链终止即引向自由基消失的反应。如(6)、(7)所示。M为惰性分子。
——摘自《安全科学技术百科全书》（中国劳动社会保障出版社，2003年6月出版）
什么叫燃烧热?请详细说明.
燃烧热定义：在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
什么是燃烧热
在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
