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氢气有什么性质(氢气有什么性质和用途)

KTV免费预定 2022-11-07 11

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氢气有哪些性质

氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小.标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,比空气轻得多).因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气.另外,在101千帕压强下,温度-252.87℃时,氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时,变成雪状固体.常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应.但当条件改变时(如点燃、加热、使用催化剂等),情况就不同了.如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附).金属钯对氢气的吸附作用最强.

 沸点:-252.77℃(20.38K) 熔点:-259.2℃ 密度:0.09kg/m3

 相对分子质量:2.016 生产方法:电解、裂解、煤制气等

化学性质

高燃烧性,还原剂,液态温度比氮更低

1.可燃性

纯氢的引燃温度为400℃.氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水.2H2+O2=点燃=2H2O 这一反应过程中有大量热放出,火焰呈淡蓝色(实验室里用玻璃管看不出蓝色,看到的是黄色是由于玻璃中存在Na+的结果).燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍.因此可用作高能燃料,在火箭上使用.我国长征3号火箭就用液氢燃料.不纯的H2点燃时会发生爆炸.但有一个极限,当空气中所含氢气的体积占混合体积的4.0%-74.2%时,点燃都会产生爆炸,这个体积分数范围叫爆炸极限.用试管收集一试管氢气,将管口靠近酒精灯,如果听到轻微的“噗”声,表明氢气是纯净的.如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯.这时需要重新收集和检验.如用排气法收集,则要用拇指堵住试管口一会儿,使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭,然后才能再收集氢气(或另取一试管收集).收集好后,用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开,看是否有“噗”声,直到试验表明氢气纯净为止.氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰,其装置就是直接在玻璃尖管中点燃,那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗?在玻璃里,含钠离子,而钠离子的焰色却是黄色的,所以,用上述方法只能看到黄色的火焰,却不能看到淡蓝色的火焰.如果要实现淡蓝色的火焰,可采取以下方法:方法一:用石英导管(天价,不适于普通中学的实验室) 方法二:用铜管(具有欺骗成分,因为铜元素的焰色为绿色,而且铜能导热,对用橡皮管连接铜管,点燃时会影响气密性) 方法三:由于黄色火焰是玻璃中的钠离子造成的,那么我们可以用类似于用焰色反应检验钾元素一样透过钴玻璃看火焰就可以排除钠的干扰了.

2.还原性

氢气与氧化铜反应,实质是氢气还原氧化铜中的铜元素,使氧化铜变为红色的金属铜.CuO+H2=加热=Cu+H2O  CO+3H2=高温催化=CH4+H2O  在这个反应中,氧化铜失去氧变成铜,氧化铜被还原了,即氧化铜发生了还原反应.还原剂具有还原性.根据氢气所具有的燃烧性质,它可以作为燃料,可以应用与航天、焊接、军事等方面;根据它的还原性,还可以用于冶炼某些金属材料等方面.此外,氢气与有机物的加成反应也体现了氢气的还原性,如 CH2=CH2+H2→CH3CH3 1.还原装置  ①试管口应略向下倾斜 ②通入氢气的导管应伸入试管底部 ③试管口不能用橡皮塞塞紧 ④用酒精灯外焰加热 2.实验操作 ①实验前应先通一会儿纯净的氢气,然后开始加热,防止爆炸 ②实验结束后,先撤走酒精灯,继续通氢气,直至试管冷却为止.

氢气的化学性质都有什么?

化学性质:氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

1、可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)

2、还原性(使某些金属氧化物还原):H2+CuO

物理性质:

1、氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小。标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,相同体积比空气轻得多)。

2、因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气。

3、在101千帕压强下,温度-252.87 ℃时,氢气可转变成淡蓝色的液体;-259.1 ℃时,变成雪状固体。

4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯对氢气的吸附作用最强。

5、当空气中的体积分数为4%-75%时,遇到火源,可引起爆炸。

用途:

1、在气象部门可用于气象探测氢气球的填充。

2、航天领域上可用于航天燃料推进剂。

3、化学反应的还原剂,石化反应中的加氢反应等。

4、新开发的氢能源领域,如氢能源汽车,氢能源发动机,氢能源锅炉等都在研制开发中。

扩展资料

工业制作法

1、水煤气法(主要成分CO和H₂,C+H2O==高温==CO+H₂)

2、电解水的方法制氢气(2H₂O==通电==O2↑+2H₂↑)

3、电解饱和食盐水(2NaCl+2H₂O==通电==2NaOH+H₂↑)

原始制作法:

原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气,大部分分布在宇宙空间内和大的星球中,是恒星的核燃料,是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。

地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。

参考资料来源:百度百科-氢气

氢气的化学性质

氢气的化学性质主要是可燃性和还原性。氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

氢气的化学性质

①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O(化合反应)

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D 2 O))

H 2 +Cl 2 =点燃=2HCl(化合反应)

H 2 +F 2 =2HF(氢气与氟气混合立刻爆炸,生成氟化氢气体)

②还原性(使某些金属氧化物还原)

H 2 +CuO=Cu+H 2 O(置换反应)

3H 2 +Fe 2 O 3 =高温=2Fe+3H 2 O(置换反应)

3H 2 +WO 3 W+3H 2 O(置换反应)

氢气的物理性质

氢气化学式为H₂,常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即在0℃时,一个标准大气压下,氢气的密度为0.089g/L。

因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气。另外,在101千帕压强下,温度-252.87℃时,氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时,变成雪状固体。

氢气的性质是什么?

氢气是无色并且密度比空气小氢气有什么性质的气体。因为氢气难溶于水氢气有什么性质,所以可以用排水集气法收集氢气。另外,在101千帕压强下,温度-252.87 ℃时,氢气可转变成淡蓝色氢气有什么性质的液体氢气有什么性质;-259.1 ℃时,变成雪状固体。常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应。

氢气使用的注意事项:

氢气虽无毒,在生理上对人体是惰性的,但若空气中氢气含量增高,将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样,直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧,并有可能和空气一起形成爆炸混合物,引发燃烧爆炸事故。

以上内容来源 百度百科-氢气

氢气具有什么性质

氢气的化学性质:

常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能跟许多物质发生化学反应。

1、可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)

2、还原性(使某些金属氧化物还原):H2+CuO=Cu+H2O(还原反应)

氢气的物理性质:

1、氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小。标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,相同体积比空气轻得多)。

2、因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气。

3、在101千帕压强下,温度-252.87 ℃时,氢气可转变成淡蓝色的液体;-259.1 ℃时,变成雪状固体。

4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯对氢气的吸附作用最强。

5、当空气中的体积分数为4%-75%时,遇到火源,可引起爆炸。

氢气具有什么性

具有还原性

氢气,化学式为H2,分子量为2.01588,常温常压下,是一种极易燃烧。无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充)。氢气是相对分子质量最小的物质,还原性较强,常作为还原剂参与化学反应。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备,当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年,亨利·卡文迪许发现氢元素,氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O),拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”(“生成水的物质”之意,“hydro”是“水”,“gen”是“生成”,”ium"是元素通用后缀)。19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson)编写《博物新编》(1855 年)时,把“hydrogen”翻译为“轻气”,意为最轻气体。

氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小。标准状况下,1升氢气的质量是0.089克,相同体积比空气轻得多)。因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气。另外,在一个标准大气压下,温度-252.87 ℃时,氢气可转变成无色的液体;-259.1 ℃时,变成雪状固体。常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时(如点燃、加热、使用催化剂等),情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时,遇到火源,可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体,标准状况下密度是0.089克/升(最轻的气体),难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O))

H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸。

H2+F2=2HF(氢气与氟气混合,即使在阴暗的条件下,也会立刻爆炸,生成氟化氢气体)

②还原性(例如使某些金属氧化物还原)

H2+CuOCu+H2O(置换反应)

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O(置换反应)

3H2+WO3W+3H2O(置换反应)

氢气还可以和双键或三键发生加成反应。

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